dua liter larutan NaOH dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. pH larutan menjadi......... (cantumkan caranya)

Diketahui 2 L larutan NaOH dielektrolisis dengan muatan listrik sebesar 965 C. Maka pH larutan tersebut adalah 11 + log 5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V larutan = 2 L

                  F = 965 C

Ditanya : pH ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Buatlah reaksi sel elektrolisis di anoda dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Anoda    : 4OH⁻ ⇒ 2H₂O + O₂ + 4e

Ketentuan yang digunakan yaitu : Anion OH⁻ akan dioksidasi menjadi gas O₂ menjadi : 4OH⁻ ⇒2H₂O + O₂ + 4e

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol elektron dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

mol elektron = 965 C / 96.500 C

                     = 0,01 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol OH⁻ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Karena jumlah ion hidroksida setara dengan jumlah elektron berdasarkan koefisiennya, maka jumlah molnya sama.

mol OH⁻ ≈ mol elektron = 0,01 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung konsentrasi OH⁻ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

[OH⁻] = n/ V

         = 0,01 mol / 2 L

         = 0,005 M

         = 5 × 10⁻³ M

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung pH dengan menggunakan cara sebagai berikut :

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 5 × 10⁻³ M

        = 3 - log 5

pH = 14 - pOH

     = 14 - (3 - log 5)

     = 11 + log 5

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 11 + log 5.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12492435

Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/1729848

Materi tentang pH larutan elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/4462154

_______________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : elektrolisis