Suatu larutan asam asetat mempunyai Ph=3 jika diketahui Ka asam cuka=1×10-5,tentukanlah kalsium hidroksida 0,1M yang diperlukan untuk menetralkan 50mL larutan c

kita tentukan dulu berapa Molaritas asam asetatnya, melalui rumus :
[H⁺] = [tex] \sqrt{Ka\,x\,[CH_3COOH]} [/tex]
Dik:
pH CH₃COOH = 3 ==> [H⁺] = 10⁻³
Ka = 10⁻⁵
[H⁺] = [tex] \sqrt{Ka\,x\,[CH_3COOH]} [/tex]
10⁻³ = [tex] \sqrt{10^-^5\,x\,[CH_3COOH]} [/tex]
[CH₃COOH] = [tex] \frac{(10^-^3)^2}{10^-^5} [/tex]
[CH₃COOH] = [tex] \frac{10^-^6}{10^-^5} [/tex] = 10⁻¹ = 0,1 M

berapa volume Ca(OH)₂ 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 ml CH₃COOH tersebut?
pakai rumus Penetralan (Titrasi)
x . M₁ . V₁       =       x . M₂ . V₂
(1 mewakili CH₃COOH, 2 mewakili Ca(OH)₂, x adalah jumlah H⁺/OH⁻ dalam senyawa)

1 . 0,1 M . 50 ml    =   2 . 0,1 M . V₂
V₂ = [tex] \frac{0,1\,M\,x\,50\,ml}{2\,x\,0,1\,M} [/tex]
V₂ = [tex] \frac{5}{0,2} [/tex] = 25 ml

Semoga Membantu!!!
Jadikan Terbaik....