Di antara larutan berikut ini, yang mempunyai tekanan osmotik paling rendah adalah .... A. NaCl B. (NH2)2CO C. CaF2 D. K3PO4 E. [Cr(NH3)4Cl2]Cl Tolong pakai car

Yang mempunyai tekanan osmotik paling rendah adalah CO(NH₂)₂

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Beberapa senyawa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Tekanan osmotik paling rendah

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Tekanan osmotik larutan non elektrolit

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T}}}[/tex]

Tekanan osmotik larutan elektrolit

Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T~x~i}}}[/tex]

dengan,

[tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-~1)~\alpha }}}[/tex]

i = faktor Van’t Hoff      

n = jumlah ion    

α = derajat ionisasi  

Untuk  

α = 1 (elektrolit kuat)

A. NaCl

Larutan NaCl adalah larutan elektrolit

Reaksi ionisasi :

NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻

n = 2

i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (2-1)1

i = 2

B. (NH₂)₂CO

Larutan CO(NH₂)₂ (urea) adalah larutan non elektrolit yang tidak dapat terionisasi dalam pelarutnya.

C. CaF₂

Larutan CaF₂ adalah larutan elektrolit

Reaksi ionisasi :

CaF₂ ---> Ca²⁺ + 2F⁻

n = 3

i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (3-1)1

i = 3

D. K₃PO₄

Larutan K₃PO₄  adalah larutan elektrolit

Reaksi ionisasi :

K₃PO₄  ---> 3K⁺ + PO₄³⁻

n = 4

i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (4-1)1

i = 4

E. [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

Larutan [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl adalah larutan elektrolit

Reaksi ionisasi :

[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl ---> [Cr(NH₃)₄Cl₂]⁺ + Cl⁻

n = 2

i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat)

i = 1 + (2-1)1

i = 2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Maka, tekanan osmotik paling rendah adalah larutan non elektrolit yaitu CO(NH₂)₂. Sedangkan tekanan osmotik paling tinggi adalah K₃PO₄  dengan i = 4.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan tekanan osmotik non elektrolit brainly.co.id/tugas/18040120 , https://brainly.co.id/tugas/19305776, https://brainly.co.id/tugas/3232389
• Menentukan tekanan osmotik elektrolit https://brainly.co.id/tugas/297437, https://brainly.co.id/tugas/468021

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

#AyoBelajar