Tentukan nilai bilangan kuantum n,l,m dan s yang mungkin dari elektron yang menempati sub kulit 3p

Nilai bilangan kuantum n,l,m dan s yang mungkin dari sub kulit 3p adalah

• n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

• n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Sub kulit 3p

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Bilangan kuantum

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Bilangan Kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) , dan bilangan kuantum spin (s).

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).  

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.  

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2

Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam  

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.

3p

3p

n = 3

3p

sub kulit p ---> l = 1

3p

l = 1 ----> m = -1, 0, +1

m = -1

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

s = +1/2

m = 0

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

s = +1/2

m = +1

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

s = +1/2

m = -1

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

s = -1/2

m = 0

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

s = -1/2

m = +1

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

s = -1/2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

3p

• n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

• n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p https://brainly.co.id/tugas/18941413
• Jumlah elektron tidak berpasangan Mn https://brainly.co.id/tugas/6906872#
• Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280, https://brainly.co.id/tugas/12181002#
• Menentukan nomor atom dari jumlah orbital https://brainly.co.id/tugas/19684446
• keempat bilangan kuantum Cu https://brainly.co.id/tugas/12309465
• keempat bilangan kuantum Au https://brainly.co.id/tugas/19685420
• keempat bilangan kuantum (19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si) https://brainly.co.id/tugas/7411353

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : teori mekanika kuantum, bilangan kuantum, utama, azimuth, spin, magnetik, sub kulit, elektron, orbital